Kontrak Kuliah Kimia Dasar II

KONTRAK PERKULIAHAN

Nama Mata Kuliah      : Kimia Dasar II

Kode Mata Kuliah      : MATN 21226

Bobot Mata Kuliah     : 3 (tiga) SKS

Dosen Pemangku        : Asyti Febliza,  S.Pd.,M.Pd.

Tingkat/Semester        : I/2 (dua)

Semester T.A              : Genap 2012/2013

A.   Manfaat Mata Kuliah

Mata kulilah ini merupakan mata kuliah Dasar dimana mahasiswa diberikan pengetahuan tentang Elektrokimia, Kinetika Kimia dan Kecepatan Reaksi, Kesetimbangan Kimia, Kimia Permukaan, Kimia Inti, Kimia Karbon, serta senyawa Biokimia.

B.   Deskripsi Mata Kuliah

Dalam rangka penyamaan pengetahuan bagi para mahasiswa yang mengambil jurusan yang berkaitan dengan IPA maka mata kuliah Kimia Dasar ini menjadi salah satu mata kuliah wajib yang harus diambil oleh mahasiswa. Mata Kuliah Kimia berkaitan erat dengan mata kuliah yang ada pada jurusan biologi, sehingga diharapkan dengan mempelajari kimia dasar II ini dapat menjawab berbagai persoalan yang berhubungan dengan kimia. Selain itu Mata kuliah Kimia Dasar II ini merupakan mata kuliah lanjutan dari mata kuliah Kimia Dasar I.

C.  Tujuan Pembelajaran Umum

Mata kuliah ini bertujuan untuk:

      1.            Mahasiswa dapat memahami, menjelaskan konsep-konsep yang berkaitan dengan kimia

      2.            Mahasiswa mengenal ilmu kimia dan pentingnya ilmu kimia dalam kehidupan.

      3.            Mahasiswa dapat menjelaskan Elektrokimia

      4.            Mahasiswa mengetahui definisi stoikiometri dan melakukan perhitungan secara stoikiometri.

      5.            Mahasiswa mengetahui kinetika kimia dan kecepatan rekasi.

      6.            Mahasiswa mengetahui dan mampu menjelaskan Kesetimbangan Kimia.

      7.            Mahasiswa mampu menjelaskan dan memahami kimia permukaan, kimia inti, kimia karbon dan senyawa biokimia.

D.   Organisasi Materi Mata Kuliah

Elektrokimia

Kesetimbangan Kimia

Kimia Permukaan

Kimia Inti

Kinetika Kimia dan Kecepatan Reaksi

Kimia Karbon

Senyawa Biokimia

 

 

E.   Strategi Perkuliahan

Metode perkuliahan ini memadukan antara ceramah, diskusi, Tanya jawab, presentasi individu dan kuis. Dengan demikian setiap peserta diharapkan mampu untuk menyelesaikan persoalan yang berkaitan dengan kimia. Setiap mahasiswa harus mampu menjelaskan materi perkuliahan yang diberikan kepadanya sesuai dengan materi yang dibebankan masing-masing kepada mahasiswa di depan kelas. Hal ini dilakukan agar mahasiswa mampu belajar mandiri dan mampu menjelaskan atau menjadi tutor sebaya bagi teman sekelasnya. Pada pertemuan ke-8 dan ke-18 dan akan diadakan kuis dengan sistem “Gong”, dan pada pertemuan ke-11 dan ke-23 akan diadakan presentasi individu sesuai dengan materi yang telah dipilih dengan sitem undian.

F.    Rujukan Perkuliahan

1.      Brady. J.E. 1990. General Chemistry : Prinsiples and Structure, John Willey and Sons, New York..

2.      Brady, J.E. Pudjaatmaka, A.H. dan Suminar A. 1994. Kimia Universitas : Azaz dan Struktur, Erlangga, Jakarta.

3.      Achmad, Hiskia. 1991. Kinetika Kimia. FMIPA ITB, Bandung.

4.      Achmad, Hiskia, 1996. Kimia Larutan. PT. Citra Aditya Bakti. Bandung.

5.      Anna, P. 1994. Dasar-dasar Biokimia. Jakarta: Universitas Indonesia

G.  Tugas Perkuliahan Yang Harus Dipenuhi Mahasiswa

a.        Setiap mahasiswa mempunyai tugas membaca materi kuliah sebelum materi tersebut dibahas pada saat perkuliahan berlangsung.

b.       Setiap Mahasiswa diwajibkan mengikuti kuis pada pertemuan ke-8 dan ke-18 dan akan diadakan kuis dengan sistem “Gong”

c.        Setiap mahasiswa diberikan beban menjelaskan materi kedepan kelas setiap sebelum UTS dan UAS yaitu pada pertemuan ke-11  dan ke-23 dimana materi yang akan dijelaskan diambil dengan cara diundi.

H.  Kriteria Penilaian

Menentukan penilaian terhadap mahasiswa yang mengikuti proses pembelajaran mata kuliah selama satu semester (24x pertemuan) diberikan pembobotan. Untuk lebih jelasnya tertera pada tabel 1 berikut ini:

Tabel 1. Pembobotan Penilaian Mata Kuliah Multimedia Pembelajaran

No	Unsur yang dinilai	Bobot
1	Kehadiran	10 %
2	Keaktifan	10 %
3	Kuis	30 %
4	Presentasi	30%
5	Evaluasi tengah semester	10 %
6	Evaluasi akhir semester	10 %

       Untuk menentukan nilai akhir yang diperoleh mahasiswa pada mata kuliah ini dikonversikan pada tabel berikut ini:

Tabel 2. Konversi Nilai Mata Kuliah Multimedia Pembelajaran

No	Nilai	Point	Range
1	A	4	87-100
2	B	3	73-86
3	C	2	60-72
4	D	1	50-59
5	E	0	0-50

I. Jadual Perkuliahan

PERTEMUAN	MATERI PERKULIAHAN
1	Pengantar Perkuliahan (Penjelasan Kontrak Kuliah)
2	Elektrokimia (Konsep reaksi redoks, potensial redoks, penentuan tetapan kesetimbangan untuk reaksi redoks)
3	Elektrokimia (Sel elektrokimia, potensial sel, ketergantungan potensial sel pada konsentrasi)
4	Elektrokimia (Persamaan Nerst, Elektrolisis, Hukum Faraday)
5	Kinetika Kimia dan Kecepatan Reaksi (Sifat pereaksi, faktor-faktor yang mempengaruhi reaksi, tingkat reaksi)
6	Kinetika Kimia dan Kecepatan Reaksi (Faktor yang mempengaruhi kecepatan reaksi, persamaan kecepatan)
7	Kinetika Kimia dan Kecepatan Reaksi (Energy aktivitas, waktu paruh, katalisator dan teori tumbukan)
8	Kuis
9	Kesetimbangan Kimia (Keadaan kesetimbangan, tetapan kesetimbangan dan penentuannya, kesetimbangan homogen dan heterogen, reaksi reversible)
10	Kesetimbangan Kimia  (Hubungan antara Kc dan Kp, prinsip Le Chatelier, Disosiasi, kelarutan dari padatan-padatan ion, pengendapan, kesetimbangan simultan)
11	(Presentasi materi ke depan kelas dengan sistem undian )
12	Ujian Tengah Semester (UTS)
13	Kimia Permukaan (Sistem koloid dan sifatnya)
14	Kimia Permukaan (penyerapan (adsorbsi, desorbsi, dan absorbsi), dialysis dan osmosis)
15	Kimia Inti (Susunan inti atom, kestabilan inti, radioaktivitas, radioisotop,)
16	Kimia Inti (Hukum peluruhan, kecepatan peluruhan radioaktif dan aktivitas hamburan, alat deteksi radioaktif, penggunaan radio isotope)
17	Kuis
18	Kimia Karbon (Senyawa hidrokarbon, klasifikasi senyawa hidrokarbon, tata nama, gugus fungsi)
19	Kimia Inti (Alkohol, eter; aldehid dan keton)
20	Kimia Inti (Asam karboksilat dan ester; amina dan amida)
21	Senyawa Biokimia (Karbohidrat, lemak)
22	Senyawa Biokimia (Protein dan asam amino, enzim dan DNA)
23	Presentasi materi ke depan kelas dengan sistem undian
24	Ujian Akhir semester (UAS)

j.    Klausul Perjanjian Tata Tertib Perkuliahan Ketentuan Umum

1. 1. Mahasiswa menyiapkan perlengkapan pribadi yang dianggap perlu untuk mendukung lancarnya proses pembelajaran.
   2. Mahasiswa/i berhak mengikuti perkuliahan bila nama mahasiswa terdaftar sebagai peserta mata kuliah.
   3. Wajib hadir tepat waktu sesuai kesepakatan, keterlamabatan hanya dibolehkan 15 menit setelah perkuliahan berlangsung, jika lebih dari 15 menit maka mahasiswa boleh mengikuti perkuliahan tetapi absen tidak ditandatangani.
   4. Wajib memberi tahu apabila tidak dapat hadir mengikuti perkuliahan karena sesuatu yang mendesak dan penting, jika sakit dilengkapi surat keterangan Dokter. Maksimum absensi 4 kali tanpa informasi dan lebih dari 4 kali, maka tidak diperbolehkan mengikuti ujian.
   5. Harus berpakaian rapi, tidak boleh memakai kaos oblong sesuai peraturan yang berlaku di FKIP UIR.
   6. HP atau sejenisnya minimal aktifkan mode getar atau tanpa suara (Silent) pada saat perkuliahan berlangsung.
   7. Demi kenyamanan proses belajar, diharapkan menjaga kebersihan tempat perkuliahan.
   8. Apabila mahasiswa membuat keributan dalam proses pembelajaran bersedia meninggalkan proses perkuliahan sesuai intruksi dosen mata kuliah.